Spannungsreihe von Metallen

Die Spannungsreihe wird abgeleitet aus dem unterschiedlichen Verhalten der verschiedenen Metalle im Elektrolyten. Taucht man zwei verschiedene Metalle in einen Elektrolyten (in der Regel eine wässrige Lösung von Salzen, Säuren oder Basen), entsteht eine Stromquelle mit einer charakteristischen Spannung. Daraus lässt sich die relative Stellung der einzelnen Metalle zueinander ableiten. In der elektrochemischen Spannungsreihe wird die Spannung zwischen einem Metall und einer Standard-Wasserstoffelektrode angegeben. Daraus folgt: Je höher das Potenzial der Elektrode, desto edler ist der metallische Werkstoff und desto höher ist seine Korrosionsbeständigkeit.

In der Praxis kann das Verhalten jedoch anders sein. Ein typisches Beispiel dafür ist Titan. Obwohl es in der Spannungsreihe sehr weit unten liegt, gilt es als sehr korrosionsbeständig. Dies liegt daran, dass sich an der Luft schnell eine Oxidschicht bildet, die das Metall unempfindlich gegenüber weiteren Reaktionen macht.